Question

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

（1）为检验起始滤液中的Cl^-，所用试剂除稀HNO₃，还应有

 

（填化学式）
（2）试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为

 

、

 

、

 

（3）步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有

 

（4）步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：

 

（5）某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理 （不考虑实验误差）：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：滤液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₄，向滤液中加入过量BaCl₂溶液，发生反应CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固体B为BaCO₃、BaSO₄，滤液中含有KCl、BaCl₂，向滤液中加入过量K₂CO₃，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO₃，D中溶质为K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入过量HCl，发生反应 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，所以最终得到KCl晶体，再结合题目分析解答．

解答： 解：滤液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₄，向滤液中加入过量BaCl₂溶液，发生反应CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固体B为BaCO₃、BaSO₄，滤液中含有KCl、BaCl₂，向滤液中加入过量K₂CO₃，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO₃，D中溶质为K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入过量HCl，发生反应 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，所以最终得到KCl晶体，
（1）为检验起始滤液中的Cl^-，所用试剂除稀HNO₃，还应加入Ba（NO₃）₂除去CO₃^2-、SO₄^2-的干扰，然后加入硝酸银检验氯离子，如果溶液中产生白色沉淀，说明含有氯离子，故答案为：Ba（NO₃）₂、AgNO₃；
（2）通过以上分析知，I是BaCl₂，II是K₂CO₃，III是HCl，故答案为：BaCl₂；K₂CO₃；HCl；
（3）步骤①和②采用过滤的方法分离固体和溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有盛放溶液的烧杯、起过滤作用的漏斗、起引流作用的玻璃棒，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）如果除杂剂过量，则滤液中含有钡离子，再加入氯化钡溶液不再产生沉淀，所以其检验方法是：取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量，
故答案为：取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量；
（5）除杂过程中K₂CO₃、K₂SO₄中的K元素都转化为KCl，所以该说法不可靠，故答案为：不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品．

点评：本题以混合物的分离和提纯为载体考查了无机物推断，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、离子的检验方法、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序，题目难度中等．