Question

粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：
①加入过量的BaCl₂溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；
③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液
请写出：
（1）步骤①中加入的BaCl₂溶液必须过量，其目的是

 

，发生反应的离子方程式：

 

；
（2）步骤③发生的反应的离子方程式：

 

；
（3）步骤④从参加反应的微粒来看属于

 

反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：离子反应专题

分析：（1）粗盐中含有杂质硫酸根离子，加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子，加入的除杂试剂过量是为了保证杂质离子完全被除去；
（2）加入过量的碳酸钠，能够将溶液中的钙离子和过量的钡离子除去，据此写出反应的离子方程式；
（3）步骤④的反应为碳酸钠与盐酸的反应，该反应为离子反应，也属于酸碱中和反应．

解答： 解：（1）加入过量的氯化钡溶液，目的是保证将硫酸根离子完全除去，反应的硫单质方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：保证SO₄^2-能完全沉淀；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质钙离子及加入的过量的钡离子除去，反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）步骤④为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，属于离子反应；该反应也属于酸碱中和反应，酸碱中和反应的实质为：酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水，
故答案为：离子；酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水．

点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度不大，注意掌握粗盐的提纯方法，明确除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．