Question

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）根据上述推断：B

 

 C

 

（用化学式表示）
（2）请写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）

 

．
（3）向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）（沉淀以教材的溶解性表为准，没有的看为溶液）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

（4）写出C与D反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，E为Al₂（SO₄）₃，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO₃，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：①A、B两溶液呈碱性，根据离子共存可知，A、B应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、Al₂（SO₄）₃、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，E为Al₂（SO₄）₃，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO₃，
（1）由以上分析可知A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，C为HCl，D为AgNO₃，E为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Ba（OH）₂；HCl；
（2）A为Na₂CO₃，为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）E为Al₂（SO₄）₃，B为Ba（OH）₂，向含1mol的Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂，1mol硫酸铝中含有2molA1³⁺、3molSO₄^2-，2mol铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，需要消耗3mol氢氧化钡，3molSO₄^2-完全反应需要消耗3mol氢氧化钡，所以当加入3mol氢氧化钡时，生成的沉淀达到最大量，再加入1mol氢氧化钡后，即加入4mol氢氧化钡时氢氧化铝沉淀完全溶液，剩余的沉淀为硫酸钡，据此画出反应的图象为：，
故答案为：；
（4）C为HCl，D为AgNO₃，二者反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
故答案为：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．

点评：本题考查了常见离子的检验，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目浓度中等，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，（3）为难点、易错点，注意硫酸铝与氢氧化钡的反应情况．