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    下列基态原子的外围价电子排布式中，不正确的是（　　）
    A、3d94s2
    B、3d54s1
    C、3d64s2
    D、3d14s2
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：核外电子排布时要遵循能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理，电子能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d等，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，根据构造原理来分析解答．
    解答： 解：A．该原子不稳定，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，所以该基态原子的价电子排布为3d104s1，故A错误；
    B．当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，则该基态原子的价电子排布为3d54s1，故B正确；
    C．根据能量最低原理知，应该先排4s电子后排3d电子，则该基态原子的价电子排布为3d64s2，故C正确；
    D．根据能量最低原理知，应该先排4s电子后排3d电子，则该基态原子的价电子排布为3d14s2，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了原子核外价电子排布式，根据能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理等知识点来分析解答，注意结合交错现象分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原子序数，下列各组原子能以共价键结合的是（　　）
    A、12与9B、6与8
    C、11与17D、16与19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池的叙述中不正确的是（　　）
    A、正极和负极可以是两种不同的金属
    B、原电池是把化学能转化成电能的装置
    C、原电池工作时，电解质溶液中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
    D、锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片有6.5g溶解，正极上就有0.2g氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素二价阳离子核外有10个电子，质量数为24，该元素原子的原子核中的中子数（　　）
    A、12B、14C、16D、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（　　）
    A、氡气在标准状况下密度约是9.91 g?L-1
    B、氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
    C、“锕射气”是氡的同位素
    D、氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（　　）
    A、水体污染B、白色污染
    C、酸雨产生D、农药、化肥污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害．按照有机物的分类，甲醛属于醛．下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（　　）
    A、①②B、②③C、②④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1molO2中含有原子数为2NA个
    B、18gH2O中含有原子数为3NA个
    C、常温常压下，22.4L H2O中含有的分子数为NA个
    D、1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4%、l8%
    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
     

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
             浓度/mol?L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0500.0250.025
    300.0500.0250.025
    400.0360.0320.010
    500.0360.0320.010
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ⑦前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为
     
    ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a
     
     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图1、2所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是
     
    ．
    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图3，则镁电极发生的电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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