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    A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，
    则A、B、C分别为(　　)

    A．Fe、Cl2、Cu                                                  B．Fe、Cl2、H2
    C．Cu、Cl2、Fe                                                  D．Fe、Cl2、Mg
    A
    B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A，B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
    ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤
    ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha
    ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
    ④在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
    （1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）
    （2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）
    A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
    （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿
    （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行
    （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反
    应的化学方程式为＿＿＿＿
    （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
    Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9．6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

    (1)B和F分别是               (填化学式)。
    (2)写出下列反应的化学方程式：
    ①A与B在高温下反应：                               。
    ②H在空气中转变为I：                               。
    (3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是       。
    (4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；该反应的平衡常数为       (已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

    FeSO4?7H2O的制备
    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：
    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去
    Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物
    已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
    (4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是                  ；
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                   ；
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
    【实验反思】
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                           。
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是          。
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422
    ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

    (1)A的化学式为________。
    (2)写出反应Ⅴ的化学方程式______________________________________
    (3)写出反应Ⅵ的离子方程式______________________________________
    (4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)___________________________
    (5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃     燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
    A．NaOH溶液B．稀硫酸
    C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
    （一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
    已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。

    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________（填写操作名称）。
    （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。此处：硫酸浓度应选择
    A．浓硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意浓度硫酸；
    温度宜控制在______；加热的同时需适当补充水，原因是          。反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
    （3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是 　。
    （二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2．3
    		7．5
    		3．4
    完全沉淀
    		3．2
    		9．7
    		4．4
     
    （4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在_______________________。
    （5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是：___________________。
    （6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是________，气体X与NO配比的比例是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，
    以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α­Fe2O3）的生产流程示意图：

    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
    （2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
    （3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
    A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液
    （4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_______________________。
    （5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
    (1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是                   ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入       以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化                              。
    Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
    (2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是                                             。
    (3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是                                。
    ②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为                      。
    ③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为        (用离子方程式表示)。

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