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    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
    （一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
    已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。

    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________（填写操作名称）。
    （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。此处：硫酸浓度应选择
    A．浓硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意浓度硫酸；
    温度宜控制在______；加热的同时需适当补充水，原因是          。反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
    （3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是 　。
    （二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2．3
    		7．5
    		3．4
    完全沉淀
    		3．2
    		9．7
    		4．4
     
    （4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在_______________________。
    （5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是：___________________。
    （6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是________，气体X与NO配比的比例是_____________。

    （1）倾析   
    （2）C ; 60℃左右；防止硫酸亚铁晶体析出；＞  
    （3）抑制Fe2+、NH4+的水解
    （4）4．4～7．5   
    （5）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    （6）节约Fe(NO3)3、防止NO污染（同理即可）; 3：4

    试题分析：
    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，由于Fe屑沉在容器的底部，溶液在上部，所以分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法。
    （2）在室温下，Fe在浓硫酸中会发生钝化现象。在10moL/L硫酸中容易发生氧化还原反应产生硫酸铁和SO2和水。不能得到硫酸亚铁。所以要用3moL/L硫酸。选项为C。由于FeSO4在60℃左右溶解度最大，所以温度宜控制在60℃左右。为防止硫酸亚铁晶体析出，加热的同时需适当补充水。为了防止在加热的过程中Fe2+被氧化为Fe3+,Fe粉应该稍微过量一些。所以反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1。
    （3）在制取摩尔盐如硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]的过程，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是为了抑制Fe2+、NH4+的水解,防止产物不纯。
    （4）含有少量Al的废铁屑硫酸溶解得到硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁。为了除去杂质Al3+、Fe2+．要加NaHCO3时，来调节混合液pH值。Al(OH)3沉淀完全的pH为4．4，而Fe(OH)2开始形成沉淀的pH为应控制在7．5。若把混合液pH值控制在4．4～7．5，就可以使Al(OH)3沉淀完全但Fe元素都留在溶液中。
    （5）当向含有FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中加入Fe(NO3)3和H2SO4时也就相当于加入了稀硝酸。发生氧化还原反应。在反应Ⅱ中反应的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
    （6）由于在室温下会发生反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O =2HNO3+NO。叠加得到总方程式为4NO+3O2+2H2O =4HNO3。所以实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体O2，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe(NO3)3、防止NO污染。根据上述总方程式可以看出气体O2与NO配比的比例是3:4。
    练习册系列答案
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    ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
    ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
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    沉淀物
    		Cu(OH)2
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀pH
    		5.4
    		4.0
    		1.1
    		5.8
    沉淀完全pH
    		6.7
    		5.2
    		3.2
    		8.8
     
    ①固体混合物A中的成分是            。
    ②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为           。（填离子符号）
    请写出生成该离子的离子方程式                                       。
    ③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是             。
    ④下列关于NaClO调pH的说法正确的是        （填序号）。
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的
    ⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为         。

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    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    完全沉淀时的pH
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
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    （3）反应③的离子方程式为： _________________________________________。
    （4）反应④的离子方程式为：___________________________________________。

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