【题目】某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同。下列叙述正确的是
A.WX的水溶液呈中性
B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,W形成+1价阳离子,则W为Na;Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,Y能够形成4个共价键,则Y为C,Q为O元素;Z介于C、O元素之间,则Z为N元素,根据X-Y行成的化学键可知X为H元素,据此解答。
根据分析可知,X为H,Y为C,Z为N,Q为O,W为Na元素。
A.NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气,其酸溶液呈碱性,故A错误;
B.同一周期从左向右非金属性逐渐增强,则金属性:Y<Z<Q,故B错误;
C.N的最高价氧化物对应水化物为硝酸,硝酸为一元强酸,故C正确;
D.该化合物中与碳原子单键相连的氧原子得到1个电子,达到8电子稳定结构,故D错误;
故选:C。
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成,其反应历程如下图所示:
回答下列问题:
①写出反应I的热化学方程式_________。
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示:
①T℃时,该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。
②在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是__________________________________。
③在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是___,理由是________。
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是( )
A.达到平衡时,X、Y的平衡转化率不同
B.升高温度,平衡常数K值增大
C.平衡常数K值越大,X的转化率越大
D.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
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【题目】测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)晶体中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______________________________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________。
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【题目】已知A、B、C、D、E为第二至第四周期的元素,其原子序数依次增大。A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。请回答下列问题:
(1)基态E原子的价电子排布式为____。
(2)A和B中,第一电离能较大的是___(填元素符号);B的简单氢化物的立体构型是__,中心原子的杂化类型是___。
(3)A22-和B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为____,1 mol B22+中含有的π键数目为____。
(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_______________。
(5)化合物DC2的晶胞结构如图所示,该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是_____cm3(只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程,下列有关说法不正确的是
A.过程①说明在催化剂作用下,O-C-O之间形成了一种特殊的化学键
B.过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键
C.CO2和HCOOH中均只含有极性共价键
D.每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-
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【题目】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2,实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示:
实验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)=___;与实验①相比,实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___(填字母编号)。
a.增大压强 b.减小压强 c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂
(2)800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙是绝热容器,三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时,平衡常数K甲___K乙___K丙(填“>”“<“或“=”)。
②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲___c(N2)乙,c(N2)乙___c(N2)丙(填“>”<”或“=”)
③对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是___。
A.乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态
B.在甲中充入稀有气体He,化学反应速率加快
C.向甲容器中充入氨气,正向速率减小,逆向速率增大
D.丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态
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【题目】某有机物的结构简式为
据此填写下列空格。
(1)该物质苯环上一氯代物有________种;
(2)1 mol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为________mol;
(3)1 mol该物质和H2加成需H2________mol;
(4)下列说法不正确的是________。
A.该物质可发生加成、取代、氧化等反应
B.该物质与甲苯属于同系物
C.该物质使溴水褪色的原理与乙烯相同
D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色发生的是加成反应
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【题目】列有机化合物中都含有多个官能团:
A. B.
C.
D.
E.
(1)可以看作醇类的是________.
(2)可以看作酚类的是________.
(3)可以看作羧酸类的是________.
(4)可以看作酯类的是________.
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