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    氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：

    CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是

    A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

    C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A的化学式Ba（OH）2   B的化学式CuCl2．
    （2）完成下列转化的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：D→H+P：
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    F+盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的制备与工业生产实际相符的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

    ①原溶液白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

    B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

    C．MnO4?、K+、I?、H+

    D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
    C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
    D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用如图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色．
    （1）该白色固体是CuSO4（填化学式）
    （2）浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，还体现了酸性
    （3）下列有关实验的说法正确的是D
    A．若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，实验过程中可看到试液先变红后褪色
    B．实验结束后，应先停止加热，后将乙处导管从溶液中取出
    C．反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色变化来判断
    D．浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：
    ①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；
    ②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
    （1）X的化学式为Al2O．
    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（g）+3CO（g）
    ①写出合成AlN的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AlN）．{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将增大 （填“增大”、“不变”或“减小”），
    ②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法正确的是CD．
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
    （3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．（1）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    ①配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是A（填“A”或“B”）；
    A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
    B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
    ②在装置中乙试管常加入B来接收乙酸乙酯；
    A．NaOH溶液　　B．饱和Na2CO3溶液　　C．NaCl溶液 　D．CuSO4溶液
    （2）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．请回答：
    ①生成的黑色物质是C（填化学式）．
    ②根据上述实验，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
    A．酸性        B．吸水性      C． 脱水性       D． 强氧化性．

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