如图所示中.a曲线表示一定条件下可逆反应X2Z的反应过程．若使a曲线变为b曲线.可采取的措施是 [ ] A．加入催化剂B．增大Y的浓度 C．降低温度D．增大体系压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示中，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

[　　]

A．加入催化剂

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．增大体系压强

答案：AD
解析：

导解：a曲线变成b曲线时，只是缩短达到平衡所需时间，转化率不变，相当于平衡不移动．加入催化剂，只加快反应，不影响转化率，增大压强，加快反应速率，平衡不移动，不影响转化率．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用0.1mol?L^-1?AgNO₃溶液分别滴定20.00mL含Cl^-、Br^-、I^-浓度均为0.1mol?L^-1的溶液，以滴入的AgNO₃溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl^-、Br^-、I^-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的K_sp和颜色如表所示：

难溶盐	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂CrO₄
K_甲	2×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17	2×10^-12
黑色	白色	淡黄色	黄色	砖红色

下列有关说法不正确的是（　　）

A、用硝酸银滴定法测定试样中的c（Cl^-），可滴加0.1 mol?L^-1 K₂CrO₄溶液1～2滴作指示剂

B、a、b、c依次分别表示Cl^-、Br^-及I ^-的滴定曲线

C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=2.7×10^-3

D、若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时，溶液中c（Ag⁺）=8.3×10^-4 mol/L

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科目：高中化学 来源：2015届江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol·L^－¹。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na^＋) ________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_________________________________。

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科目：高中化学 来源：2015届广东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H^＋)= mol·L^－¹，K_w(25 ℃) K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

I．设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有 (填序号)。

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO的量

(2)若反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率 (填序号)

A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝________mol·L^－¹，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ____。

②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有 (填序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度

D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

(2)若反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率

(填序号)

A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______ ____。

②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，

则混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

___________________________________________________________________。

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