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    【题目】下列过程属于化学变化的是（ ）

    A.碘的升华B.钢铁生锈C.滴水成冰D.液氨气化

    【答案】B

    【解析】

    化学变化指反应中有新物质生成的过程。

    A、碘的升华是指碘单质由固态变成气态，没有新物质的产生，是物理变化，故A不选；

    B、钢铁生锈是铁被空气中的氧气氧化，生成了氧化铁，有新物质的产生，是化学变化，故B选；

    C、滴水成冰是指水由液态变成固态，没有新物质的产生，是物理变化，故C不选；

    D、液氨气化是指氨气由液态变成气态，没有新物质的产生，是物理变化，故D不选；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。

    （1）人体的构成元素中，从周期表来看，元素数目最多的为________ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序________。

    （2）上述元素中有两种在第ⅥA族，它们的活动性相比较_______＞_______（用元素符号表示）。

    （3）含量前3位的元素形成的一种有机物名称是__________（写出一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示：五个椭圆内分别为、、、和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：

    （1）两种物质间发生反应且都是电解质的是___（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是___。

    （2）分类标准代号A表示______多项选择

    两物质都是非电解质 两物质都是有机物

    两物质都是含碳化合物两物质都是氧化物

    （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：___________。

    （4）利用以上物质可以制备一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是 (　　)

    A. 该反应属于氧化还原反应

    B. 该反应中只有一种元素的化合价发生变化

    C. 硝酸铵既是氧化剂又是还原剂

    D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

    A. 处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2mol

    B. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

    C. 反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol

    D. 在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下(氯化过程中少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2)：

    (1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

    ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为__________________________________________________。

    ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。

    A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

    (2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。请回答：

    ①滤渣的主要成分为__________(填化学式)。

    ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ：n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是(　　)

    A. 稀盐酸溶液 B. 氢氟酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液

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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

    A.晶体硅硬度较大，可用作芯片

    B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

    C.Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (1)写出下列元素的名称:

    C.________,D.________,E.________

    (2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:

    ______________________________________________________。

    (3)写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:

    _____________________________________________________。

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