Question

【题目】某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

A. 处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2mol

B. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

C. 反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol

D. 在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据化合价代数和为零，FeO·FeyCrxO3的3y+3x=6。由得失电子守恒，得3x=y。因为反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，根据关系式为：Cr2o72- 2 Cr6e, Fe2+ Fe2+e，要得到n mol FeO·FeyCrxO3，需要Cr2O72-的物质的量为ny/6mol, 由得失电子守恒，得3x=y, Cr2O72-的物质的量为nx/2mol,故 A正确；B.根据原子守恒n mol FeO·FeyCrxO3，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为，n(1+y)mol= n(3x+1)mol, 故B项错误；C项，nx/2 Cr2O72-反应，转移电子3nxmol ，故C项正确；D项，由得失电子守恒，得3x=y ，故D项正确。答案：B。