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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B．用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

    C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

    D．H2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故错误；B、胶体具有丁达尔效应，溶液没有，因此丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故正确；C、CaO＋H2O=Ca(OH)2，发生化学反应，故错误；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，醋酸和Cu(NH3)4SO4不属于氧化物，故错误。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是(　　)

    A. 互为同分异构体 B. 都能氧化为乙醛

    C. 水溶液均显酸性 D. 可用石蕊溶液进行鉴别

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    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
    A.Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
    B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
    C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
    D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中存在大量的H＋、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

    A. Fe3＋B. Mg2＋C. ClO－D. OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应限度的说法中正确的是

    A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

    B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

    C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

    D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“>”、“<”或“＝”)890.3 kJ。

    (2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

    ①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    (3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________。

    (4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成C与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态C合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程放出热量的是

    A. 液氨气化B. 钠与水反应

    C. 碳酸钙分解D. 断开氢气中的H—H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。

    已知：

    i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl2]（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl

    ii.副反应:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—

    （1）制取CuCl2装置如下：

    ① A装置中发生反应的离子方程式是_________。

    ② C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_________。

    ③ B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_________。

    （2）制取CuCl流程如下：

    ①反应①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—浓度过高，CuCl产率降低，原因是________________。

    ②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为________________。

    ③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________________。

    ④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________________。

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