[题目]下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时.该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时.反应物和生成物的浓度一定相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于化学反应限度的说法中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

【答案】B

【解析】

试题分析：A、改变外界条件（浓度、压强和温度等），能改变化学反应的限度，错误；B、当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态，正确；C、只有在恒温恒容条件下，对于反应前后气体物质系数不等的反应，当反应体系中气体的压强不再改变时，该反应才达到反应限度，错误；D、当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不变，但不一定相等，错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的主要离子方程式为_______________________________________，由水电离出的

c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的一元酸HX、HY，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为______________________(填化学式)。

②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（）
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸镁
D.亚硫酸钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 熟石灰—— Ca(OH)2B. 铁红—— Fe3O4

C. 光导纤维—— SiD. 酒精—— CH3COOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

D．H2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液，在化学上可用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)现将0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，则该溶液显碱性，该溶液显碱性的原因是___________________，溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是________________________。

②若HA为CH3COOH，则该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_______________________。

(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是__________。

A．加入少量强碱，发生反应：HPO＋OH－===PO＋H2O

B．加入少量强酸，发生反应：HPO＋H＋===H2PO

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)

D. c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题：

(1)戊离子的结构示意图为________。

(2)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

(3)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：__________________。