Question

【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的主要离子方程式为_______________________________________，由水电离出的

c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的一元酸HX、HY，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为______________________(填化学式)。

②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

Answer 1

【答案】(1)11

(2)CO＋H2OHCO＋OH－ 10－3

(3)弱酸 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HY的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸

(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②9×108

【解析】(1)根据题意可知，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，该温度下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，则c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11。(2)碳酸根水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11说明c(H＋)＝10－11mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－3mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水电离产生的。(4)①酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，则pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②由醋酸的电离平衡常数的定义得K(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5，c(CH3COOH)≈0.5 mol·L－1，则c(H＋)≈3×10－3mol·L－1，由水电离出的氢离子浓度约为 mol·L－1，故由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的＝9×108倍。