[题目]下列说法中正确的是( )A.HClO是弱酸.所以NaClO是弱电解质B.CCl4可用于鉴别溴水和碘水C.漂白粉在空气中不稳定.因此可用于漂白纸张D.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘.是因为碘在乙醇中的溶解度较大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中正确的是（）
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.CCl4可用于鉴别溴水和碘水
C.漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张
D.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大

【答案】B
【解析】解：A．NaClO属于盐，是强电解质，故A错误；B．溴、碘在四氯化碳中的颜色不同，可鉴别，故B正确；
C．漂白性与氧化性有关，与稳定性无关，故C错误；
D．萃取剂与水互不相溶，但乙醇与水混溶，不能用于萃取，故D错误．
故选B．
【考点精析】本题主要考查了强电解质和弱电解质的概念和判断的相关知识点，需要掌握强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离才能正确解答此题．

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【题目】一定条件下，发生反应：

①M(s)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②2R(g)＋N(g) 2T(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③M(g)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是( )

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和

B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ

C．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋) kJ

D．根据反应①和③可知Q3<Q1

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【题目】下列过程属于物理变化的是

A．油脂酸败 B．空气液化 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 8 g O2含有 4NA个电子

B. 1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液所含氧原子数为 4NA

C. 标准状况下，22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为 2.5 NA

D. 标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子

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【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的主要离子方程式为_______________________________________，由水电离出的

c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的一元酸HX、HY，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为______________________(填化学式)。

②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

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【题目】下列说法中正确的是（）
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.用硫酸清洗锅垢中的水垢
C.用SO2漂白纸浆和草帽辫
D.因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO

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【题目】中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是

A. 破釜沉舟B. 煮豆燃萁C. 刻舟求剑D. 愚公移山

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【题目】科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（　　）
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体

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【题目】含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液，在化学上可用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)现将0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，则该溶液显碱性，该溶液显碱性的原因是___________________，溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是________________________。

②若HA为CH3COOH，则该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_______________________。

(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是__________。

A．加入少量强碱，发生反应：HPO＋OH－===PO＋H2O

B．加入少量强酸，发生反应：HPO＋H＋===H2PO

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)

D. c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式：_____________________________________。

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