[题目]含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液.在化学上可用作缓冲溶液.向其中加入少量酸或碱时.溶液的酸碱性变化不大.(1)现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合.得到缓冲溶液.①若HA为HCN.则该溶液显碱性.该溶液显碱性的原因是 .溶液中c(Na+) c(CN-)(填“< .“＝或“> ).你得出该结论的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液，在化学上可用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)现将0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，则该溶液显碱性，该溶液显碱性的原因是___________________，溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是________________________。

②若HA为CH3COOH，则该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_______________________。

(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是__________。

A．加入少量强碱，发生反应：HPO＋OH－===PO＋H2O

B．加入少量强酸，发生反应：HPO＋H＋===H2PO

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)

D. c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式：_____________________________________。

【答案】(1)①HCN的酸性很弱，NaCN的水解能力大于HCN的电离能力 > 溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，溶液显碱性，c(H＋)<c(OH－)，则 c(Na＋)>c(CN－) ②c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(2)B (3)加少量NaOH时，HCO＋OH－===H2O＋CO；加少量盐酸时，CO＋H＋===HCO

【解析】(1)①0.04 mol·L－1HCN溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液，溶液显碱性，说明NaCN的水解能力大于HCN的电离能力。②0.04 mol·L－1CH3COOH溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，说明CH3COONa的水解能力小于CH3COOH的电离能力。(2)加入少量强酸，发生反应：PO＋H＋===HPO，B错；C项是电荷守恒式，正确；D项结合极限思维分析可知正确。(3)因为加入的盐酸是少量的，Na2CO3转化为NaHCO3。

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化合物	X	Y	Z
分子中含有的原子个数	/	4	/
摩尔质量/g·mol－1	32	34	/

回答下列问题：

(1)X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为则X的化学式为________。

(2)Y的化学性质描述正确的是________。

a．不稳定性 b．弱碱性

c．氧化性 d．还原性

(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考虑溶液体积的变化，则：

①反应后溶液的pH＝________。

②若反应后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

(4)将一定量的Z气体通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①0点溶液中所含溶质的化学式为____________。

②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

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	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	颜色状态	密度g/cm3
乙醇	-114.1	78.3	与水、有机溶剂互溶	无色液体	0.79
乙醚	-116.2	34.5	不溶于水，易溶于有机溶剂	无色液体	0.7135

（1）制备乙烯

① 从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为________（填仪器接口的字母编号）。

② D装置中发生反应的离子方程式_____________实验后，检验D溶液中含有CO32-的实验方案为______________。

③ E装置的主要作用是__________________。

（2）测定乙烯

反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4。

已知：C2H4 CO2+H2O；C2O42- CO2+H2O；MnO4-→Mn2+

④ 以下情况使得测定乙烯的量偏高的是（_____）

A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液

B.锥形瓶清洗干净后残有大量水珠

C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

⑤ 油定终点的现象为_______________。

⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为___________。

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