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【题目】X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有18个电子,相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去):

化合物

X

Y

Z

分子中含有的原子个数

/

4

/

摩尔质量/g·mol-1

32

34

/

回答下列问题:

(1)X常用作火箭推进剂,其分子的球棍模型为则X的化学式为________。

(2)Y的化学性质描述正确的是________。

a.不稳定性 b.弱碱性

c.氧化性 d.还原性

(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0.05 mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。若不考虑溶液体积的变化,则:

反应后溶液的pH=________。

若反应后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)=________mol·L-1

(4)将一定量的Z气体通入NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

0点溶液中所含溶质的化学式为____________。

已知a点溶液呈碱性,该溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

【答案】(1)N2H4 (2)acd (3)1 3.0×10-6

(4)Na2S和NaOH c(Na)>c(Cl)>c(HS)>c(OH)>c(H)>c(S2-)

【解析】根据题目信息可知X为N2H4,Y为H2O2,Z为H2S。(2)Y为H2O2,其具有不稳定性、氧化性、还原性。(3)Z为H2S,将一定量的H2S气体通入0.05 mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反应生成硫化铜沉淀和硫酸。反应后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1,pH=1;若反应后溶液中c(S2-)=2.0×10-30mol·L-1,根据Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=6.0×10-36计算,则溶液中c(Cu2+)=3.0×10-6mol·L-1。(4)根据题给图像结合反应Na2S+HCl===NaHS+NaCl,NaHS+HCl===NaCl+H2S↑分析可知,0点溶液中所含溶质的化学式为Na2S和NaOH;由图像可知,a点溶液为NaCl和NaHS的混合液且氯化钠的浓度大于硫氢化钠的浓度;溶液呈碱性,说明硫氢根离子的水解程度大于电离程度,故该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Na)>c(Cl)>c(HS)>c(OH)>c(H)>c(S2-)

练习册系列答案
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 8 g O2含有 4NA个电子

B. 1 L 1 mol·L-1的H2SO4溶液所含氧原子数为 4NA

C. 标准状况下,22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为 2.5 NA

D. 标准状况下,22.4 L CCl4含有NA个分子

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【题目】科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告,他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子,以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合.下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是(  )
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体

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A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

B.KCl Na2SO4 CuSO4

C.CaCl2 KOH NaNO3

D.HCl HNO3 K2SO4

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A. 0~t1min内X与Y的平均速率之比为2:3 B. t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

C. 该反应的正反应为放热反应 D. 该反应中Z一定为产物

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【题目】含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液,在化学上可用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。

(1)现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。

若HA为HCN,则该溶液显碱性,该溶液显碱性的原因是___________________,溶液中c(Na)__________c(CN)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是________________________。

若HA为CH3COOH,则该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_______________________。

(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是__________。

A.加入少量强碱,发生反应:HPO+OH===PO+H2O

B.加入少量强酸,发生反应:HPO+H===H2PO

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

D. c(Na)>c(PO)+c(HPO)+c(H2PO)+c(H3PO4)> c(Na)

(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液,写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式:_____________________________________。

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【题目】在一定温度下,容积固定的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图所示,则下列叙述错误的是

A. 若温度升高,混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后,向此容器中通入NO2气体,则c(NO2)增大

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【题目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素,其中Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4;X与Z同族,Y与X同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与Y、Z不同周期;X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。

(1)Z的简单离子结构示意图为__________________

(2)写出含有10个中子的X原子的核素符号_____________

(3)红热的Q单质可以与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,写出该反应的化学方程式___________________

(4)Y的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成,写出白烟对应物质的电子式____________

(5)X和Z两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)_______,可以验证该结论的是______(填写编号);

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(6)下列关于土述元素说法正确的是_________

A.X、Y、Q都能与W形成10电子分子

B.Y的最高价氧化物对应水化物能与Y的简单氢化物反应生成盐

C.X可以分别与另外四种元素最多各形成两种氧化物

(7) Na在X2中燃烧所得产物的化学式是_______,该物质中存在的化学键类型有__________

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