Question

【题目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4；X与Z同族，Y与X同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与Y、Z不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。

(1)Z的简单离子结构示意图为__________________。

(2)写出含有10个中子的X原子的核素符号_____________。

(3)红热的Q单质可以与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________________。

(4)Y的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。

(5)X和Z两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_______，可以验证该结论的是______（填写编号）；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(6)下列关于土述元素说法正确的是_________。

A．X、Y、Q都能与W形成10电子分子

B．Y的最高价氧化物对应水化物能与Y的简单氢化物反应生成盐

C．X可以分别与另外四种元素最多各形成两种氧化物

(7) Na在X2中燃烧所得产物的化学式是_______，该物质中存在的化学键类型有__________。

Answer 1

【答案】 C+2H2SO4（浓）2SO2↑ +CO2↑+2H2O 氧 bc AB Na2O2 离子键、共价键（非极性键）

【解析】Z为短周期主族元素，且Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4，可知Z的最高价为+6价，即Z为S元素；X与Z同族，则X为O元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，则Q为C元素；W与Y、Z不同周期，则W为H元素；Y与O元素同周期，O、Y、S三种元素的族序数之和为17，则Y为N元素；

(1)S的核电荷数为16，S2-的结构示意图为；

(2)O的核电荷数为8，含有10个中子的X原子的质量数为18，其核素符号为；

(3)红热的C溶解于浓硫酸生成CO2和SO2，则该反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑ +CO2↑+2H2O；

(4)NH3与HC1在空气中相遇有白烟生成，此白烟为NH4Cl晶体，其电子式为；

(5)S和O同主族，核电数越大，非金属性越弱，则非金属性较强的是氧元素，可以通过与氢气化合的难易及生成物的稳定性来验证，故答案为bc；

(6)A．O、N、C都能与H形成10电子分子，分别是H2O、NH3、CH4，故A正确；B．HNO3和NH3可以生成NH4NO3，其为离子化合物，故B正确；C．O元素和N元素可以组成多种氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5和N2O4等，故C错误；答案为AB；

(7) Na在O2中燃烧生成Na2O2，该物质中存在的化学键类型有离子键、共价键（非极性键）。