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    【题目】标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140 mL，则该烃的分子式为

    A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H8

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：标准状况下，35mL气态烷烃完全燃烧时，恢复到原来状况下，可得到140mL二氧化碳气体，

    相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则根据碳原子守恒可知该烷烃分子中含碳原子数为： 140ml/35ml=4，所以烷烃的分子式为：C4H10，故选B。

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    【题目】科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（　　）
    A.溶液
    B.悬浊液
    C.乳浊液
    D.胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液，在化学上可用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    (1)现将0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    ①若HA为HCN，则该溶液显碱性，该溶液显碱性的原因是___________________，溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是________________________。

    ②若HA为CH3COOH，则该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_______________________。

    (2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是__________。

    A．加入少量强碱，发生反应：HPO＋OH－===PO＋H2O

    B．加入少量强酸，发生反应：HPO＋H＋===H2PO

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)

    D. c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

    (3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

    A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

    B. 在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9

    C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

    D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是

    A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

    B. 简单离子半径：W<X<Z

    C. W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物

    D. 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

    A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能获得成功的是(　　)

    A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

    B．苯与浓溴水反应制取溴苯

    C．向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀

    D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0．5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0．5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4；X与Z同族，Y与X同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与Y、Z不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。

    (1)Z的简单离子结构示意图为__________________。

    (2)写出含有10个中子的X原子的核素符号_____________。

    (3)红热的Q单质可以与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________________。

    (4)Y的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。

    (5)X和Z两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_______，可以验证该结论的是______（填写编号）；

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    (6)下列关于土述元素说法正确的是_________。

    A．X、Y、Q都能与W形成10电子分子

    B．Y的最高价氧化物对应水化物能与Y的简单氢化物反应生成盐

    C．X可以分别与另外四种元素最多各形成两种氧化物

    (7) Na在X2中燃烧所得产物的化学式是_______，该物质中存在的化学键类型有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是

    A. 甲＝乙 B. 甲＞乙 C. 甲＜乙 D. 不确定

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