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    【题目】已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（　　）
    A.a=b+m+n
    B.a=b﹣m+n
    C.a=b+m﹣n
    D.a=b﹣m﹣n

    【答案】A
    【解析】aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

    A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

    B. 在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9

    C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

    D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4；X与Z同族，Y与X同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与Y、Z不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。

    (1)Z的简单离子结构示意图为__________________。

    (2)写出含有10个中子的X原子的核素符号_____________。

    (3)红热的Q单质可以与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________________。

    (4)Y的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。

    (5)X和Z两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_______，可以验证该结论的是______（填写编号）；

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    (6)下列关于土述元素说法正确的是_________。

    A．X、Y、Q都能与W形成10电子分子

    B．Y的最高价氧化物对应水化物能与Y的简单氢化物反应生成盐

    C．X可以分别与另外四种元素最多各形成两种氧化物

    (7) Na在X2中燃烧所得产物的化学式是_______，该物质中存在的化学键类型有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（ ）
    A.溶液
    B.胶体
    C.悬浊液
    D.乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是( )

    A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

    B. t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

    C. t3时刻，M的反应速率为mol·L-1·min-l

    D. t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2，则A可能是

    A. 丙炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-甲基丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是

    A. 甲＝乙 B. 甲＞乙 C. 甲＜乙 D. 不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

    I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

    第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

    ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

    ②一定温度，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放。

    （1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    ① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0

    ② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0

    ③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

    固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

    同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是_______________________________________________。

    （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。则：

    ①压强：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y点：v(正)_____v(逆)。

    ②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

    （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为____________________________________________。

    （4）CO常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_________。

    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

    C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

    D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是（ ）

    A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应

    C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉

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