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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．1molH2O的质量为18g/mol

    B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

    C．CH4的摩尔质量为16g

    D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、质量单位是g，应是18g，故错误；B、应是标准状况下，1mol任何气体所占的约为22.4L，故错误；C、摩尔质量的单位是g·mol－1，应是16g·mol－1，故错误；D、SO2的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，其质量为0.5×64g=32g，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4；X与Z同族，Y与X同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与Y、Z不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。

    (1)Z的简单离子结构示意图为__________________。

    (2)写出含有10个中子的X原子的核素符号_____________。

    (3)红热的Q单质可以与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________________。

    (4)Y的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。

    (5)X和Z两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_______，可以验证该结论的是______（填写编号）；

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    (6)下列关于土述元素说法正确的是_________。

    A．X、Y、Q都能与W形成10电子分子

    B．Y的最高价氧化物对应水化物能与Y的简单氢化物反应生成盐

    C．X可以分别与另外四种元素最多各形成两种氧化物

    (7) Na在X2中燃烧所得产物的化学式是_______，该物质中存在的化学键类型有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是

    A. 甲＝乙 B. 甲＞乙 C. 甲＜乙 D. 不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

    I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

    第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

    ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

    ②一定温度，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放。

    （1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    ① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0

    ② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0

    ③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

    固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

    同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是_______________________________________________。

    （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。则：

    ①压强：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y点：v(正)_____v(逆)。

    ②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

    （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为____________________________________________。

    （4）CO常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_________。

    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

    C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

    D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

    A. c1：c2 = 1：3

    B. 当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡

    C. c1可能为0.1

    D. X、Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

    序号

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    ①

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入盐酸，蒸发

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

    A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素属于卤族元素的是( )
    A.He
    B.P
    C.Li
    D.F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是（ ）

    A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应

    C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的各件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是

    A. ①③④

    B. ②③

    C. ①②③

    D. ①②③④

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