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    【题目】某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

    ①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜

    A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①浓硫酸与金属反应不能生成氢气，错误；②加热，能加快反应速率，正确；③改用铝粉，增大表面积，能加快反应，正确；④增大稀硫酸的体积，不能加快反应，错误；⑤加水减慢了反应，错误；⑥加入少量硫酸铜与铝反应生成 ，形成原电池，能加快反应，正确；②③⑥正确，答案选B。

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    (1)现将0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    ①若HA为HCN，则该溶液显碱性，该溶液显碱性的原因是___________________，溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是________________________。

    ②若HA为CH3COOH，则该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_______________________。

    (2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是__________。

    A．加入少量强碱，发生反应：HPO＋OH－===PO＋H2O

    B．加入少量强酸，发生反应：HPO＋H＋===H2PO

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)

    D. c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

    (3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式：_____________________________________。

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