Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B、0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、室温下，向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，CH₃COO^-电离大于水解；
B、NaHCO₃溶液显碱性，水解大于电离；
C、据水电离出来的氢离子与氢氧根离子浓度相等分析；
D、向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，说明溶液中的溶质有Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和部分（NH₄）₂SO₄与NaOH反应生成的NH₃?H₂O和Na₂SO₄，铵根的水解程度与一水合氨的电离程度相同，据此分析．

解答： 解：A、pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，CH₃COO^-电离大于水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A错误；
B、NaHCO₃溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H₂CO₃而电离产生CO₃^2-，钠离子不水解，HCO₃^-存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C、在碳酸钠溶液中，水电离出来的氢离子与氢氧根离子浓度相等，有c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），即c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D、向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，说明溶液中的溶质有Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和部分（NH₄）₂SO₄与NaOH反应生成的NH₃?H₂O，铵根的水解程度与一水合氨的电离程度相同，2NH₄HSO₄+4NaOH=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，生成的Na₂SO₄0.005mol，（NH₄）₂SO₄0.005mol，部分（NH₄）₂SO₄与NaOH反应生成的NH₃?H₂O和Na₂SO₄，所以n（Na⁺）＞0.01mol，n（SO₄^2-）=0.01mol，n（NH₄⁺）＜0.01mol，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．