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    下列说法正确的是（　　）
    A、已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图1，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=+234kJ/mol
    B、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol?L-1）10.10.01
    pH2.503.003.50
    当醋酸浓度为0.1mol?L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
    C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为 5×10-5 mol/L
    D、在不同条件下进行的异构化反应 X?Y 的进程图解如下．图2中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小
    考点：反应热和焓变,化学平衡常数的含义,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：图示题,基本概念与基本理论
    分析：A、据图象分析，NO2和 CO反应生成CO2和NO过程放热，则其逆反应吸热；
    B、根据溶液pH和醋酸浓度计算电离度；
    C、如产生沉淀，应满足Qc＞Ksp；
    D、根据Y与X的比值判断．
    解答： 解：A、NO2和 CO反应生成CO2和NO过程放热，则其逆反应吸热，应为NO （g）+CO2 （g）=CO （g）+NO2 （g）△H=234kJ/mol，故A错误；
    B、pH=3，则c（CH3COO-）=c（H+）=0.001mol/L，则醋酸的电离度为
    0.001mol/L
    0.1mol/L
    =1%，故B正确；
    C、如产生沉淀，应满足Qc＞Ksp，则c（Ca2+）×c（CO32-）=
    1
    2
    ×5.6×10-5×
    1
    2
    ×c（CO32-）＞2.8×10-9，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为2×10-4mol/L，故C错误；
    D、甲平衡时Y的百分数较小，乙平衡时Y与X的百分数相同，可知乙平衡常数较大，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡移动以及平衡常数的应用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）表中所列的字母代表元素属于d区的元素有
     
    （填元素名称）．
    （2）写出元素L的基态原子的价电子排布式
     
    ．
    （3）写出CD2所代表物质电子式
     
    ，其中心原子采用的杂化方式为
     

    （4）上表中字母C2A2所代表物质含有
     
    个σ键，
     
    个π键
    （5）写出上表中字母K所代表元素的原子结构示意图
     

    （6）要证明太阳上是否含有J元素，可采用的方法是
     
    ．
    （7）在C2H4、CH3Cl、HCHO、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
    B、0.01mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、室温下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L；配制300mL0.5mol?L-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、A的转化率提高
    D、C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程a有催化剂参与
    B、该反应为放热反应，热效应不等于△H
    C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
    D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，71g Cl2中含有的氯原子数目为NA
    B、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    C、46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是（　　）
    A、石油裂解得到的汽油是纯净物
    B、石油产品都可用于聚合反应
    C、水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
    D、天然气是一种清洁的化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中，溶液始终无明显现象发生的是（　　）
    A、NO2通入FeSO4溶液中
    B、CO2通入CaCl2溶液中
    C、NH3通入AlCl3溶液中
    D、SO2通入酸性KMnO4溶液中

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