Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）表中所列的字母代表元素属于d区的元素有

 

（填元素名称）．
（2）写出元素L的基态原子的价电子排布式

 

．
（3）写出CD₂所代表物质电子式

 

，其中心原子采用的杂化方式为

 

（4）上表中字母C₂A₂所代表物质含有

 

个σ键，

 

个π键
（5）写出上表中字母K所代表元素的原子结构示意图

 

（6）要证明太阳上是否含有J元素，可采用的方法是

 

．
（7）在C₂H₄、CH₃Cl、HCHO、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有

 

（填分子式）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氧、E为氟、F为Na、G为Mg、H为Al、M为磷、I为Cl、K为Fe、L为Cu．
（1）d区元素包含周期表中3至10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；
（2）L元素处于第四周期IB族；
（3）CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结合C成2个σ键，没有孤电子对，据此确定碳原子的杂化方式；
（4）C₂H₂的结构简式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；
（5）Fe元素核外电子数为26，有4个电子层，各层电子数为2、8、14、2；
（6）要证明太阳上是否含有J元素，需对太阳光进行光谱分析；
（7）确定碳原子σ键数目、孤电子对数，结合分子空间构型，确定碳原子采取杂化方式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氧、E为氟、F为Na、G为Mg、H为Al、M为磷、I为Cl、K为Fe、L为Cu．
（1）d区元素包含周期表中3至10列元素（镧系元素、锕系元素除外），故上述元素中Fe处于d区，故答案为：铁；
（2）L元素处于第四周期IB族，基态原子的价电子排布式为：3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（3）CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，C原子成2个σ键，没有孤电子对，碳原子的杂化方式为sp，
故答案为：；sp；
（4）C₂H₂的结构简式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，故答案为：3；2；
（5）Fe元素核外电子数为26，有4个电子层，各层电子数为2、8、14、2，原子结构示意图为：，故答案为：；
（6）要证明太阳上是否含有J元素，需对太阳光进行光谱分析，故答案为：对太阳光进行光谱分析；
（7）C₂H₄、HCHO中C原子成3个σ键，没有孤电子对，C原子采取sp²杂化；CH₃Cl、CCl₄甲烷四面体构型，C原子成4个σ键，没有孤电子对，C原子采取sp³杂化；CS₂为直线型结构，C原子采取sp杂化，故答案为：C₂H₄、HCHO．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子数排布、电子数、杂化轨道等，难度不大，需要具备扎实的基础知识．