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    【题目】萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是

    A.苯B.水C.酒精D.乙醛

    【答案】A

    【解析】

    A．苯与水不溶，与溴不反应，溴在苯中的溶解度比在水中大，则能用来萃取溴水中的溴，故A正确；

    B．溴水的溶剂为水，则水不可能萃取溴水中的溴，故B错误；

    C．酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，故C错误；

    D．乙醛与水互溶，且能与溴反应，不能萃取溴水中的溴，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

    （1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是__________________________。

    （2）仪器A的名称是____________________，仪器B的名称是____________________________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒______________ ，其作用是防止液体暴沸。

    （4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入___________________和 _______________（填试剂的化学式），检验是否存在Cl－。

    （5）如图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是 ___________（填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L 密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率 (X)可表示为

    A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)

    C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

    a

    原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    b

    基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

    c

    位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子

    d

    位于周期表中第7纵列

    e

    基态原子M层全充满，N层只有一个电子

    请回答：

    （1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。

    （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

    （3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。

    （4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；

    （5）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。

    （6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。

    （7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_______________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是

    A. 将容器的体积缩小一半

    B. 增加C的量

    C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

    D. 保持压强不变，充入Ar使容器容积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电极a和电极c都发生氧化反应

    B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

    C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

    D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。（将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）

    回答下列问题：

    （1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器_________________________。

    （2）请简述如何对滴定管进行润洗________________________。

    （3）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”） 滴定管盛放。

    （4）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）

    ②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。

    ③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有___________________（填代号）。

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为_______________。现有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_______________。

    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________________，能引起浓度偏高的有___________（填代号）。

    ①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤定容时，俯视标线

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    （4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液配制说法错误的是(　　)

    A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1

    B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1

    C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

    D. 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1

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