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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.石油的炼制过程都是化学变化过程
    B.石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来
    C.石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
    D.石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

    【答案】D
    【解析】解：A．石油的炼制过程有分馏、裂化和裂解等，分馏是物理变化、裂化和裂解是化学变化，故A错误； B．碳原子数较小的烃先气化，故B错误；
    C．因石油炼制过程中，根据石油中各成分的沸点不同，采用分馏的方法将它们分离，得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等，这些馏分都是混合物，故C错误；
    D．分馏石油得到的各个馏分中含有多种烃类物质，是混合物，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。

    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。

    （3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。

    ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。

    ③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。

    （4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。

    （5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。

    （6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下不属于氯气用途的

    A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应为N2+3H22NH3 ， 今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（ ）
    A.恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3
    B.恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3
    C.恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3
    D.恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：
    （1）升高温度，达到新平衡的是 ， 新平衡中C的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．增加E的量，达到新平衡的是 ．
    （2）使用催化剂，达到平衡的是 ， D的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

    B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

    C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

    D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

    A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是________。

    a．稀 H2SO4＋Cu b．浓HNO3＋Na2SO3 c．70% H2SO4＋K2SO3

    （2）实验室用装置E制备Cl2，仪器b中装有MnO2粉末。写出仪器b的名称_______，该实验制备Cl2的化学方程式 ___________________________。若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为_____________mol；

    （3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_____________；完全反应后,停止通气,再给D试管加热，D试管现象是__________________。

    （4）C装置的作用是_______________________。

    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol H2 ．
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.②④

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