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    【题目】在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol H2 ．
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.②④

    【答案】A
    【解析】解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
    设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．

    Zn+

    H2SO4

    =

    H2 ↑

    转移电子

    65g

    2g

    2mol

    x

    y

    1mol

    x=32.5g
    y=1g
    故选A．

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    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；
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