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    【题目】“千淘万漉虽辛苦。吹尽狂沙始得金”这里的“漉”是指

    A. 过滤 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 结晶

    【答案】A

    【解析】A、金的化学性质稳定，可通过淘、洗、过滤等物理方法得到，故A正确；B、渗析是分离胶体与溶液的方法，故B错误；C、蒸馏分离沸点不同的液体混合物，故C错误；D、结晶从溶液里获得固体溶质，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是________。

    a．稀 H2SO4＋Cu b．浓HNO3＋Na2SO3 c．70% H2SO4＋K2SO3

    （2）实验室用装置E制备Cl2，仪器b中装有MnO2粉末。写出仪器b的名称_______，该实验制备Cl2的化学方程式 ___________________________。若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为_____________mol；

    （3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_____________；完全反应后,停止通气,再给D试管加热，D试管现象是__________________。

    （4）C装置的作用是_______________________。

    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol H2 ．
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:

    （1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。

    （2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。

    （3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。

    实验步骤:

    I.食盐精制:粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；过滤；加入盐酸调pH至7。

    II.转化:①将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；

    ②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。

    III.制纯碱:将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。

    已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

    ①B中应盛装________。

    ②C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是___________。

    ③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、I-、MnO4-

    C. Mg2+、Na+、SO42-、OH- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是

    A. FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂

    B. Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物

    C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是7∶3

    D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023
    B.标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
    C.标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
    D.100 mL 1 molL﹣1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ． 则A、C可能是（ ）
    ①Fe、FeCl3
    ②C、CO2
    ③AlCl3、NaAlO2
    ④NaOH、NaHCO3
    ⑤S、SO3
    ⑥Na2CO3、CO2 ．
    A.②③④⑥
    B.②③④⑤⑥
    C.①②③④⑥
    D.①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol*L﹣1）

    NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1）

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：
    （1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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