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    【题目】某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3178℃升华，遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是（ ）

    A.装置①中的试剂可能是二氧化锰

    B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

    C.④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞

    D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

    【答案】C

    【解析】

    结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯气，装置④为制备无水AlCl3的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

    A．①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO2需要在加热的条件下才能反应生成Cl2，缺少加热仪器，故A错误；

    B．装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，故B错误；

    C．无水AlCl3178℃升华，为了防堵塞，④和⑤之间使用粗玻璃管，故C正确；

    D．球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝完成下列填空：

    （1）上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是______；写出N的核外电子排布式______。

    （2）已知SO2分子的空间构型折线形，则SO2为______（选填“极性”、“非极性”）。

    （3）将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    SO42-

    NO3-

    OH-

    Cl-

    浓度/（molL-1）

    5.5×10-3

    8.5×10-4

    y

    2.0×10-4

    3.4×10-3

    ①表中y=______molL-1。

    ②写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式______。

    （4）烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。

    ①写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式______。

    ②（NH4）2HSO3溶液中浓度最大的离子是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

    回答下列问题：

    （1）装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________，烧瓶中碎瓷片的作用是__________。

    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入__________(填代号，下同)装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入__________装置。

    （3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想__________。

    （4）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

    已知：

    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

    ②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8

    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

    ④R1CHO+R2CH2CHO

    (1)根据信息①确定A的分子式为_____，结构简式为_________。

    (2)G的化学名称是_____，所含官能团名称为________。

    (3)G的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物的结构简式为_______。

    (4)化合物C的核磁共振氢谱中有____组峰。

    (5)既能发生水解反应，又能发生银镜反应的G的同分异构体有_____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的一部分。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    A

    二

    D

    J

    L

    三

    B

    C

    E

    G

    根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

    (1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。/span>

    (2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。

    (3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。

    (4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

    为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。

    按要求回答下列问题：

    （1）C的化学式为________；X的化学式为________。

    （2）写出下列方程式：

    反应②的化学方程式_________________________________________________；

    反应⑦的离子方程式_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

    （1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判断正确的是_______。

    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

    c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，则Q＜131.4

    d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJmol-1

    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

    不同时间各物质的物质的量/mol

    0min

    2min

    4min

    6min

    CH4

    2.00

    1.76

    1.60

    n2

    H2

    0.00

    0.72

    n1

    1.20

    根据表中数据计算：

    ①0min～2min 内H2的平均反应速率为_____________________。

    ②达平衡时，CH4的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。

    a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等

    c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）

    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：

    ①a电极的名称为__________。

    ②写出除去甲醇的离子方程式______________________。

    ③微生物电池是绿色酸性料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（　　）

    A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。

    （1）甲同学设计实验的目的是__。

    （2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

    ①仪器A的名称为__，干燥管D的作用是__。

    ②实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为__、__、__，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为__。

    ③若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加__，B中加Na2CO3，C中加__，观察到C中的现象为___。

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