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    【题目】下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（　　）

    A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

    【答案】A

    【解析】

    A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；

    B. 工业制氨气的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；

    C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，有化合价变化，是氧化还原反应，故C错误；

    D. 工业制取盐酸：H2 + Cl2 2HCl，HCl溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol 的中，含有个中子

    B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

    D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3178℃升华，遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是（ ）

    A.装置①中的试剂可能是二氧化锰

    B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

    C.④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞

    D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（ ）

    A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

    B.图2所示的反应为放热反应

    C.中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低

    D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有关说法不正确的是( )

    A.该电池充电过程中电解质溶液pH值减小

    B.该电池放电过程中将化学能转化为电能

    C.放电过程中，电子由Pb电极经过导线流向PbO2

    D.铅蓄电池放电过程中负极电极反应式为：Pb -2e-=Pb2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋氨酸片适用于脂肪肝以及酒精和磺胺等药物引起的肝损害。其组成蛋氨酸的合成线路如下：

    C

    说明：流程图中“Et”为乙基。

    （1）C的结构简式为____________。

    （2）D→E的反应类型为_________。

    （3）由E合成F时生成了另一种有机物G，G的化学名称为___；由蛋氨酸合成多肽的化学方程式为________。

    （4）H与G互为同分异构体。H能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物只有1种，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。写出满足上述条件的H的结构简式：_________。

    （5）已知：①—NH2—NHCHO—

    ②—CN—COOH以和HCOOH为原料制备化合物的流程如下：

    A B C

    写出上述流程图方框中相应有机物的结构简式：A_________，C__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ

    （1）反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为_____。其中硅原子最外层有_____个未成对电子，有_____种不同运动状态的电子；

    （2）反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：_____；产物中晶体硅的熔点远高HCl，原因是_____；

    （3）氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：_____；

    （4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g，则在3分钟内H2的平均反应速率为_____；

    （5）该反应的平衡常数表达式K＝_____，可以通过_____使K增大；

    （6）一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_____。

    a．v逆（SiCl4）＝2v正（H2）

    b．固体质量保持不变

    c．混合气体密度保持不变

    d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

    C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：

    ①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；

    ②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；

    ③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体

    请回答下列问题：

    （1）实验室可利用Na2SO3和浓的硫酸制备少量SO2气体，但硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是________。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→_____→______→______→________→f。装置D的作用是___________。

    （2）步骤①反应的离子方程式为________________。

    （3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，当生成0.5molNa2S2O4时，消耗Na2S2O5______mol。

    （4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。

    ①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：

    当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。

    ②在pH＝4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mL·L1时，TOC去除率反而减小的原因是_____________。

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