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    在可逆反应2A（气）+B（气）?2C（气）△H＜0，中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（　　）
    A、高温、高压
    B、高温、低压
    C、低温、低压
    D、适当温度、高压
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，为了有利于A的利用，反应向正反应方向移动，可采取加压、降温、减小C的浓度、增加反应物B的浓度的方法，以此解答该题．
    解答： 解：正反应放热，则升高温度平衡逆向移动，不利于A的利用，故A、B错误；
    但温度高低，则反应速率较小，不利于工业生产，故C错误；
    则可采用适当温度，且增大压强，有利于平衡正向移动，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意温度过低对反应速率的影响．
    练习册系列答案
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    下列实验的操作中，仪器需插入液面下的是：①制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中； ②制备氢气时，简易装置中的长颈漏斗的下端管口； ③分馏石油时测量温度所用的温度计； ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计； ⑤用水吸收氨气的导气管； ⑥向试管中的氯化钡溶液中滴加稀硫酸（　　）
    A、①②④B、②③④
    C、①②④⑤D、全部

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    有机物E（）的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
     
    ．

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    在任何温度下，纯水都是中性，这是因为纯水中（　　）
    A、pH=7
    B、c（H+）=c（OH-）
    C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1
    D、c（H+）?c（OH-）=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于酸雨的说法不正确的是（　　）
    A、酸雨是指pH＜5.6的雨水
    B、我国主要以硫酸型酸雨为主
    C、酸雨降到地面上后，酸性会逐渐增强
    D、空气中CO2和SO2的含量过高是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为：SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：1D、3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体； ④金属晶体．短周期非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可能是（　　）
    A、①③B、①③④
    C、①②③D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式错误的是（　　）
    A、Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    B、向10mL 1.5mol?L-1NaHSO4溶液中加入10mL 1mol?L-1Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、工业用石灰乳制漂白粉：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
    D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Br（CH2）nBr
    NaCN
    NC（CH2）nCN
    HCl
    水解
    HOOC（CH2）nCOOH，用X（与氢气的相对密度为14的单烯烃）和其它无机物为原料合成环状有机物E （C6H8O4）的流程如下：

    （1）试写出下列有机物的结构简式：X
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出下列化学方程式：（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）
    A→D
     
    ；C+D→E
     
    ．
    （3）写出D的催化氧化产物和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式：
     
    ．

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