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    雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是（　　）
    A、核磁共振氢谱峰数相同
    B、均能发生加成反应、取代反应、消去反应
    C、两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
    D、可用FeCl3溶液鉴别
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．由结构简式可知，分子中含H原子种类相同，均为16种；
    B．均含苯环和-OH；
    C．两种分子中均含多个四面体构型的亚甲基；
    D．两种分子中均含酚-OH．
    解答： 解：A．由结构简式可知，分子中含H原子种类相同，均为16种，则核磁共振氢谱峰数相同，故A正确；
    B．均含苯环可发生加成反应，均含醇-OH可发生消去反应、取代反应，故B正确；
    C．两种分子中均含多个四面体构型的亚甲基，则两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C正确；
    D．两种分子中均含酚-OH，不能利用FeCl3溶液鉴别，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇、苯性质的考查，注意核磁共振氢谱及物质鉴别的分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（　　）
    A、常温常压下是无色无味气体
    B、在通常状况下，密度比空气小
    C、能使酸性KMnO4溶液褪色
    D、在一定条件下能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成是最重要的化工生产之一．
    Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）
     催化剂 
    .
    高温
     CO（g）+3H2（g）
    已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应只能在高温下发生，则方法②中反应的△H=
     
     kJ/moL．

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）
    高温高压
    催化剂
     2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器 甲 乙 丙
    反应物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
    达到平衡的时间（min） t 5 8
    平衡时N2的浓度（mol?L-1） c1 3
     
    N2的体积分数 ω1 ω2 ω3
    混合气体密度（g?L-1） ρ1 ρ2
     
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t
     
    5min（填＞、＜或=）
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率
     
    （注明单位）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    ．
    a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=
     
    （用分数表示）（mol/L）-2．
    （6）常温下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10mol?L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=
     
    （保留三位有效数字）．已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    Ⅲ．（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是
     
    ，A是
     
    ．

    （2）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图3表示CO2的转化率与氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    、水碳比
    n(H2O)
    n(CO2)
    的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是
     
    ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x1
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、通过1H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯
    B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有共用电子对数目为1.2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值．）
    C、在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA（设NA为阿伏加德罗常数的值．）
    D、煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降
    B、若NaHC2O4溶液的pH=5，则溶液中c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜n
    D、室温下，pH=4的氯化铵溶液与pH=4的稀盐酸中，由水电离出的c（H+）之比为106：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子数目小于0.1NA
    B、质量相同的N2和CO中，含有的电子数均为14NA
    C、标准状况下，11.2L氮气和22.4L氢气在一定条件下充分反应，原子数目小于3NA
    D、在V L 0.1mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，Cl-的数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如图所示转化关系；其中乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱．下列说法正确的是（　　）
    A、X元素位于第ⅣA族
    B、热稳定性：乙＜丙
    C、甲和丙可能发生氧化还原反应
    D、分子乙中各原子均达8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
    B、CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应：Cu2++S2-═CuS↓
    C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    D、Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g O3含有NA个O3
    B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
    C、标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子
    D、1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子

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