Question

（2011?东城区模拟）MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（　　）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂

电解  .

 MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

A．步骤（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

C．步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

Answer 1

分析：A．MnO₂中Mn元素的化合价降低，H₂SO₄中各元素的化合价不变；
B．反应中S元素由-2价升高为0；
C．电解时阴极发生还原反应；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成．

解答：解：A．MnO₂中Mn元素的化合价降低，H₂SO₄中各元素的化合价不变，则步骤（1）中MnO₂是氧化剂，H₂SO₄是反应物，故A错误；
B．反应中S元素由-2价升高为0，则每析出12.8gS沉淀共转移

12.8g

32g/mol

×（2-0）=0.8mol电子，故B正确；
C．电解时Mn元素的化合价升高，阴极发生还原反应，则步骤（3）中电解时MnO₂在阴极处产生，故C正确；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成，所以硫酸在生产中可循环使用，故D正确；
故选A．

点评：本题考查金属的冶炼和氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．