【题目】下列变化化学键未被破坏的是
A. 冰融化 B. NaC1固体熔化 C. NO2溶于水 D. H2与Cl2反应
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液
B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．30℃，5mL 5%H2O2溶液
D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】雾霾严重影响人们的生活和健康，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的重要原因之一。己知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①CO(g) +1/2 O2(g)
CO2(g) △H1=a kJ·mol-1
②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H2=b kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=c kJ·mol-1
④2CO(g) +2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4
请回答下列问题：
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=___________________。
(2)下列情况能说明反应③已达平衡状态的是______________（填编号）。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
D.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
(3)根据上述反应，确定反应④中△H4=__________kJ·mol-1
(4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_________________________________________。
(5)其他条件不变时，探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是________________。
(6)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。其中b极上生成乙烯的电极反应式为___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO
＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O
D．NaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. X为正极，发生氧化反应 B. Y与滤纸接触处有氧气生成
C. X为阳极，发生氧化反应 D. X与滤纸接触处变红
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________
（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为
__________________________________________________________________。
③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。
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