【题目】如图所示,下列叙述正确的是( )
A. X为正极,发生氧化反应 B. Y与滤纸接触处有氧气生成
C. X为阳极,发生氧化反应 D. X与滤纸接触处变红
【答案】C
【解析】左边装置能自发的进行氧化还原反应为原电池,易失电子的锌作负极,铜作正极,则X是阳极,Y是阴极,活泼金属作电解池阳极时,阳极上金属失电子发生氧化反应,阳极上电极反应为Cu-2e-=Cu2+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。A.X连接原电池正极,为电解池阳极,阳极上失电子发生氧化反应,故A错误;B.Y连接原电池负极,为电解池阴极,阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,则Y与滤纸接触处有氢气生成,故B错误;C.X连接原电池正极,为电解池阳极,阳极上失电子发生氧化反应,故C正确;D.X为电解池阳极,阳极上铜电极失电子发生氧化反应而生成铜离子,所以不可能生成氢氧根离子,则X与滤纸接触处不可能变红,故D错误;故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于电解质说法正确的是( )
A. 能导电的物质叫电解质
B. 晶体不导电,所以不是电解质
C. 电解质在通电时发生电离
D. 熔融的导电,所以是电解质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】<1>、已知: A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的电子式:_________,C的结构简式:____________。
(2)B、C分子中的官能团名称分别__________、___________。
(3)写出下列反应的化学方程式及反应类型。
反应①:___________________________________反应类型:_________________ ;
反应② ___________________________________反应类型:_________________ ;
反应④ ___________________________________反应类型:__________________。
<2>、在实验室可以在试管a中加入3 mL 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸,按下图所示(挟持和加热仪器略去)连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)浓硫酸的主要作用是①________,②________。
(2)试管b中盛放的溶液是________,b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是________________。
(3)做此实验时,有时还向a试管里加入几块碎瓷片,其目的是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是( )
A. v(A)=0.7molL﹣1min﹣1 B. v (B)=0.3molL﹣1min﹣1
C. v (C)=0.9molL﹣1min﹣1 D. v (D)=0.8molL﹣1s﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】微生物电解法可用于处理工业废水,其工作原理如同所示,下列说法不正确的是
A. 左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+
B. 在微生物作用下,废水中的NH4+最终转化为N2
C. a是电池的正极,b是电池的负极
D. 处理0.5 mol NH4+,经过溶液中电子的物质的量是3 mol
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