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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．合成氨反应中，断开1molN≡N键，同时生成6molN-H键，达化学平衡状态
    B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态
    C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态
    D．工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高

    分析 A、正逆反应速率相等的状态是平衡状态；
    B、有气体参与的可逆反应中，反应前后气体的系数和相等的反应，压强不会引起平衡的变化；
    C、化学平衡状态的特征：定：反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变；
    D、根据升高温度化学平衡向着吸热方向进行来判断．

    解答 解：A、合成氨反应中，断开1molN≡N键，同时生成6molN-H键，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡，故A错误；
    B、有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，不一定达到化学平衡状态，如反应前后气体的系数和相等的反应，故B错误；
    C、当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时的状态是化学平衡状态，故C正确；
    D、对于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，此时高温下反应物的转化率比低温时高，但是对于吸热反应正好相反，故D错误．
    故选C．

    点评 本题涉及化学平衡状态的判断以及影响化学平衡移动的因素等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

    （1）反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
    （2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是
    391kJ•mol-1；
    （3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂；
    （4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因可逆反应不能完全转化；
    （5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n（N2）：n（H2）=1：3，则a：b=1：3．
    （6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22mol H2，2min内v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH3）分别是4mol和8mol．（写出此结果的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．
    （1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；最后在180℃的温度下使Ni（CO）4重新分解产生活性Ni．
    ①若某镍离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则该镍离子中Ni元素的化合价为+3．
    ②Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．请写出一种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．
    （2）如图为三种不同晶体的晶胞结构图：

    ①图I为γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
    ②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe2．
    ③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol或3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．称四份0.50g锌，按下列要求分别盛于四支试管里，塞上带导管的塞子，每隔一段时间分别测定生成氢气的体积．
    ①0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸；
    ②0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜片；
    ③0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜粉；
    ④0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g胆矾（相当于0.1g铜）．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．生成氢气的速率从快到慢为④③②①
    B．四组实验反应完全后生成氢气的总量相等
    C．四组实验反应完全后锌均无剩余
    D．四组实验反应完全后所得的硫酸锌的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6 mol•L-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．该NaCl溶液显酸性
    B．该NaCl溶液显中性
    C．该NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2•L-2
    D．该NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关冰的说法中，正确的组合是（　　）
    ①水分子间既有氢键又有范德华力；
    ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
    ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
    ④冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
    ⑤冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
    ⑥每个水分子平均拥有四个氢键．
    A．除⑥外B．除④外C．除④⑤⑥外D．全对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-离子全部沉淀，则n值是（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．酸性：HCl＞HBr＞HID．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回答下列问题：
    （1）CO2气体中混有SO2，除去SO2的实验方法是用饱和碳酸氢钠溶液洗气．
    （2）欲配制100mL 浓度约为0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液，用托盘天平称量NH4Al（SO4）2•12H2O固体4.5g
    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法，请回答如下问题：
    写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O，称取23.9克某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7克残留物，生成4.4克二氧化碳和7.2克水．该样品的结晶水质量为1.8 克，化学式为CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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