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    8．下列有关冰的说法中，正确的组合是（　　）
    ①水分子间既有氢键又有范德华力；
    ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
    ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
    ④冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
    ⑤冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
    ⑥每个水分子平均拥有四个氢键．
    A．除⑥外B．除④外C．除④⑤⑥外D．全对

    分析 ①水分子与水分子间存在氢键又有范德华力；
    ②水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性；
    ③水分子中氧原子按sp3方式杂化，所以每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
    ④氢键具有方向性和饱和性；
    ⑤分子内H和O原子之间的作用力是σ键，而分子间H和O原子之间的作用力是氢键；
    ⑥每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键．

    解答 解：①水分子与水分子间存在氢键又有范德华力，所以水分子间既有氢键又有范德华力，故正确；
    ②水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故正确；
    ③水分子中氧原子按sp3方式杂化，所以每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中，故正确；
    ④氢键具有方向性和饱和性，所以冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的，故正确；
    ⑤分子内H和O原子之间的作用力是σ键，而分子间H和O原子之间的作用力是氢键，所以冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键，故正确；
    ⑥每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键，而不是4个，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查了晶体的结构和性质，侧重考查分子晶体，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意冰的分子结构．

    练习册系列答案
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    18．钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
    （1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O　③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①=②＞③＞④；
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    （3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{62a-168b}{62a}$；
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    19．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与足量盐酸混合：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
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    C．实验室用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO

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    18．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如右图所示．下列叙述不正确的是（　　）
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