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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    氢氟酸具有酸性

    氢氟酸可用于雕刻玻璃

    B

    氯水显酸性

    可用pH试纸测氯水的pH

    C

    NH3极易溶于水

    NH3可用作制冷剂

    D

    ClO2具有强氧化性

    ClO2可用于自来水的杀菌消毒

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （6分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

    反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

    它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

    ii．SO3(g)分解。

    L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    ①X代表的物理量是 。

    ②判断L1、L2的大小关系，L1 L2

    并简述理由： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附属中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是

    A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

    （1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为

    （2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择 。

    （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）为绿矾（FeSO4·7H2O），配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 。

    （4）过滤时所需玻璃仪器为 、 和烧杯。

    （5）第③步反应化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________

    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用___________（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液

    ②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经__________________操作后得固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______________。

    【探究二】

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是_____________________

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________________（选填序号）。

    a．A之前 b．A-B间

    c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________________

    （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________________

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是

    ①ω＝ ②c＝

    ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

    ④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

    c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省浏阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

    A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

    B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构

    C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质

    D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是

    A．可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性

    B．该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子

    C．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极

    D．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管

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