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    向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

    方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

    （2）实验中需加热至恒重的目的是：

    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是

    方案三：按如图装置进行实验：

    （1）B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：＿＿＿＿＿＿＿＿

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    氢氟酸具有酸性

    氢氟酸可用于雕刻玻璃

    B

    氯水显酸性

    可用pH试纸测氯水的pH

    C

    NH3极易溶于水

    NH3可用作制冷剂

    D

    ClO2具有强氧化性

    ClO2可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

    ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

    ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

    ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

    ④用碱式滴定管取23.10mL溴水

    ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物

    ⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

    A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

    ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    下列有关说法错误的是

    A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

    B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

    D．若有6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省兴义市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）Ⅰ．乙组同学用下列装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，

    B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

    （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的 。

    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________________________。

    （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。

    （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________。

    （5）装置D的作用是________________________。

    Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：

    ①______IO3-+______HSO3-=_______I2+_______SO42-+_______H2O+ ________

    ②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+

    回答下列问题

    （1）配平离子反应方程式①

    ______IO3-+______HSO3-=_______I2+_______SO42-+_______H2O+ ________

    （2）根据①②反应写出还原性粒子HSO3-、I2、I-由强到弱的顺序_________________；

    （3）当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为___________________；

    （4）预测已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的现象____________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应2A（s）＋3B（g） C（g）＋2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

    ③压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v（逆）不变

    ④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A．①② B．④ C．③ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol

    某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    t1

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    2

    8

    0

    0

    t2

    放出热量：Q

    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。

    （3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。

    （4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。

    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（L·min）

    （5）已知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，

    写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

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