Question

常温下，将铁铝矾[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]溶于适量水中，得到浅绿色溶液，测得溶液的pH=3，已知K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-34，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

• A、该溶液中，由水电离出的氢离子浓度与溶液中氢氧根离子浓度之差为0
• B、该溶液中：2c（Al³⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）═4c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、向该溶液中加入H₂O₂：调节pH，Fe²⁺可转化为Fe（OH）₃沉淀
• D、向该溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当SO₄^2-恰好完全沉淀时，铝元素以AlO₂^-形式存在

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、亚铁离子和铝离子水解溶液呈酸性；
B、根据溶液中的电荷守恒分析；
C、双氧水能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃沉淀；
D、设铁铝矾[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]为1mol，当SO₄^2-完全沉淀需4mol的Ba（OH）₂溶液电离出8mol的OH^-离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀．

解答： 解：A、亚铁离子和铝离子水解溶液呈酸性，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，而溶液中的氢离子和氢氧根离子均为水电离的，所以由水电离出的氢离子浓度与溶液中氢氧根离子浓度之差大于0，故A错误；
B、由电荷守恒得：3c（Al³⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B错误；
C、双氧水能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃沉淀，所以向该溶液中加入H₂O₂调节pH，Fe²⁺可转化为Fe（OH）₃沉淀，故C正确；
D、设铁铝矾[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]为1mol，当SO₄^2-完全沉淀需4mol的Ba（OH）₂溶液电离出8mol的OH^-离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀，则当SO₄^2-恰好完全沉淀时，铝元素以Al（OH）₃形式存在，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了铝、铁的化合物的性质、盐的水解原理的应用等，注意把握元素化合物知识、电荷守恒的应用、水解原理，题目难度不大．