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    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H2O3.12%，K2CO36%，其余为KOH．取此样品m g溶于100g 98%的硫酸里，残酸需加 n g KOH才刚好中和完全．由此可知蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？（　　）
    A、14.2mg
    B、174g
    C、
    174(m+n)
    56
    g
    D、无法计算
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：守恒法
    分析：K2CO3和KOH都能与硫酸反应生成K2SO4，过量的硫酸再用KOH中和又生成K2SO4，反应后溶液中的溶质只有K2SO4，蒸干溶液得到固体产物为K2SO4，根据硫酸根守恒守恒n（K2SO4）=n（H2SO4），再根据m=nM计算K2SO4的质量．
    解答： 解：K2CO3和KOH都能与硫酸反应生成K2SO4，过量的硫酸再用KOH中和又生成K2SO4，反应后溶液中的溶质只有K2SO4，蒸干溶液得到固体产物为K2SO4，
    根据硫酸根守恒守恒n（K2SO4）=n（H2SO4）=100g×98%÷98g/mol=1mol，
    所以m（K2SO4）=1mol×174g/mol=174g，
    故选B．
    点评：本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．
    请回答：
    （1）若A为金属单质Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，则B的分子式为
     
    ，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素．则C的分子式为
     
    ，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）
    A、电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁
    B、电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
    C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
    D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲烷和氧气的混合气体，测得在标准状况下的密度为1.25g/L，求这混合气体中甲烷和氧气的质量比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共8.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 3.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的液度为（　　）
    A、0.5 mol/L
    B、1.0 mol/L
    C、1.5 mol/L
    D、2.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）≒4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
    B、该反应的平衡常数表达式为K=
     c4(c)?c(D)
    C2(B)
    C、若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°
    D、该条件下，达到平衡时B的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解200mLCuSO4溶液．通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体（已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解），则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为（　　）
    A、0.04 mol?L-1   1
    B、0.02 mol?L-1   2
    C、0.03 mol?L-1   5
    D、0.05mol?L-1   1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于适量水中，得到浅绿色溶液，测得溶液的pH=3，已知Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-34，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中，由水电离出的氢离子浓度与溶液中氢氧根离子浓度之差为0
    B、该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）═4c（SO42-）+c（OH-）
    C、向该溶液中加入H2O2：调节pH，Fe2+可转化为Fe（OH）3沉淀
    D、向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素以AlO2-形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A、加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现
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    C、加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D、加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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