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    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共8.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 3.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的液度为（　　）
    A、0.5 mol/L
    B、1.0 mol/L
    C、1.5 mol/L
    D、2.0 mol/L
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：守恒法
    分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根据c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×3.0mol/L=0.75mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.75mol，故该盐酸的物质的量浓度=
    0.75mol
    0.5L
    =1.5mol/L，故选C．
    点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，明确整个反应过程，根据离子守恒计算，侧重对学生分析解决问题的能力，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是（　　）
    A、乙烯水化：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    B、葡萄糖发酵：C6H12O6 
    酒化酶
     2CH3CH2OH+2CO2↑
    C、溴乙烷水解：CH3CH2Br+H2O
    NaoH
    △
    NaOHCH3CH2OH+HBr
    D、丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3+H2O
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2OH+CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标．研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物．这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物．因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题．

    （1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图1所示，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3．写出OH与NO反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）如图2所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2．阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生．则该电解装置阳极反应为：
     
    ．
    （3）阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体并使其转化为N2，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为相互串联的甲乙两电解池
    试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是
     
    极，材料是
     
    ，A电极反应为
     
    ．
    （2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈
     
    色．
    （3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
     
    ；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（KSP）：
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    KSP8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
    调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+．
    Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
     
    ．一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右．加入H2O2后发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：
    （1）混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？
    （2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H2O3.12%，K2CO36%，其余为KOH．取此样品m g溶于100g 98%的硫酸里，残酸需加 n g KOH才刚好中和完全．由此可知蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？（　　）
    A、14.2mg
    B、174g
    C、
    174(m+n)
    56
    g
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应率的影响，在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
     
    ．
    （2）实验①和②的目的是
     
    ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是
     
    ．
    （4）根据上述探究写出H2O2在适宜催化剂作用下分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
    组别药品1药品2实验现象
    Ⅰ0.01mol/L NaOH溶液0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
    Ⅱ0.01mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液无现象
    Ⅲ0.1mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液
     
    IV0.1mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
    V0.01mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液无现象
    ①现象Ⅲ是
     
    ；
    ②如果向0.028mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
     
    mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp（Mg（OH）2）=5.6×10-12）．
    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）该反应化学平衡常数的表达式为K=
     
    ，列出该反应平衡常数K与Kb（NH3?H2O）、Ksp（Mg（OH）2）的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、可以利用紫色石蕊试液一次性把NaOH 溶液、稀硫酸、NaCl溶液鉴别出来
    B、可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将硝酸钾和硝酸钠它们分离出来
    C、用氢气还原氧化铜实验中，先加热再通入氢气
    D、稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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