Question

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应率的影响，在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H2O2溶液	无
②	10mL 5% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是

 

．
（2）实验①和②的目的是

 

．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

 

．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是

 

．
（4）根据上述探究写出H₂O₂在适宜催化剂作用下分解的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）催化剂能降低活化能；
（2）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；
（3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答；
（4）双氧水在三氯化铁作用下分解速率加快．

解答： 解：（1）催化剂能降低反应所需的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率，故答案为：降低了反应所需的活化能；
（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；加热、加入催化剂能加快反应速率，可以看到明显的实验现象，故答案为：向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）；
（3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率，
故答案为：碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率；
（4）双氧水在三氯化铁作用下分解方程式为2H₂O₂

FeCl3  .

O₂↑+2H₂O，故答案为：2H₂O₂

FeCl3  .

O₂↑+2H₂O．

点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．