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    以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池．
    （1）阳极反应式是：
     
    ，阴极反应式是：
     
    ；
    （2）在化学反应中发生的能量转变形式是
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：惰性电极电解氯化铜溶液，铜离子在阴极得到电子生成铜，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，过程中是利用电能转化为化学能．
    解答： 解：（1）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池，阴极电极反应式是：Cu2++2e-=Cu；阳极电极反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；Cu2++2e-=Cu；
    （2）在电解池中，发生的能量转变形式是电能转化为化学能，故答案为：电能转化为化学能．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解反应书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、石英溶于氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C、铁粉与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定体积的CO2通入到50mL某浓度的NaOH溶液中，得到溶液甲．为了测定其溶液甲的成分，向该溶液甲中加入1mol/L的盐酸，所加入的盐酸与产生CO2的体积（标况）的关系如图所示：
    （1）写出AB段发生的离子方程式
     
    ．
    （2）当加入25mL盐酸时，产生的CO2的体积为
     
     L（标况）．
    （3）溶液甲中所含的溶质是
     
    ．
    （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标．研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物．这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物．因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题．

    （1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图1所示，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3．写出OH与NO反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）如图2所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2．阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生．则该电解装置阳极反应为：
     
    ．
    （3）阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体并使其转化为N2，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用U形管做电解槽，惰性电极电解Na2CO3溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为（气体经干燥，并在同温同压下测量）（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、略大于1：2D、略大于2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为相互串联的甲乙两电解池
    试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是
     
    极，材料是
     
    ，A电极反应为
     
    ．
    （2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈
     
    色．
    （3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
     
    ；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（KSP）：
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    KSP8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
    调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+．
    Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
     
    ．一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右．加入H2O2后发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：
    （1）混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？
    （2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应率的影响，在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
     
    ．
    （2）实验①和②的目的是
     
    ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是
     
    ．
    （4）根据上述探究写出H2O2在适宜催化剂作用下分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（　　）
    A、盐酸、氢氧化钠、酚酞
    B、氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
    C、硫酸、碳酸钠、氢氧化钠
    D、硫酸铜、盐酸、硫酸

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