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    如图为相互串联的甲乙两电解池
    试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是
     
    极，材料是
     
    ，A电极反应为
     
    ．
    （2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈
     
    色．
    （3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
     
    ；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（KSP）：
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    KSP8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
    调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+．
    Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
     
    ．一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右．加入H2O2后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解精炼铜时，粗铜是阳极，精铜是阴极，在阴极上发生还原反应据此回答；
    （2）电解氯化钠溶液，阴极上会生成氢氧化钠，显示碱性；
    （3）甲池是精炼铜，增重12.8g是铜的质量，根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算放出的气体在标准状况下的体积；依据析出铜的物质的量结合电子守恒计算生成的氢氧化钠的物质的量，来计算浓度；
    （4）根据溶度积越大溶解度越大，随pH升高最先沉淀的是对应强氧化物的溶度积最小的离子分析；加入双氧水能够将亚铁离子氧化成铁离子，据此写出反应的离子方程式．
    解答： 解：（1）电解精炼铜时，粗铜是阳极，精铜是阴极，在阴极上铜离子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，故答案为：阳；粗铜；Cu2++2e-=Cu；
    （2）电解氯化钠溶液，阴极上会生成氢氧化钠，溶液呈碱性，滴入少量石蕊试液会变蓝色，故答案为：蓝；
    （3）甲池是精炼铜，在阴极上：Cu2++2e-=Cu，增重6.4g是铜的质量，物质的量为0.1mol，转移电子物质的量为0.2mol，乙槽阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑放出气体物质的量为0.1mol；在标准状况下的体积为2.24L；在阴极上：电极反应为：2H++2e-=H2↑，转移电子0.2mol，减少氢离子物质的量为0.2mol，溶液中增多氢氧根离子物质的量为0.2mol，常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为0.5mol/L；
    故答案为：2.24L；0.5mol/L；
    （4）根据表中氢氧化物的溶度积可知，氢氧化铁的溶度积最小，其溶解度最小，所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子；双氧水能够将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
    故答案为：Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    点评：本题主要考查了工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，题目难度中等，注意掌握电解原理、电极反应式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力和实验设计能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列现象的化学用语不正确的是（　　）
    A、铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
    B、氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
    C、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
    D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学问题：该大题共3个小题，请按要求回答下列各小题中的问题．
    （1）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    充电
    放电
    Cd+2NiO（OH）+2H2O，该电池中的电解质溶液显
     
    性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”），当该电池放电时，正极上发生的电极反应式是
     
    ．
    （2）如图1是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图．

    ①电解过程中，a电极为
     
    极，该电极上发生的电极反应式应为
     
    ．
    ②电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是
     
    ．
    ③电解过程中能量转化的主要形式是
     
    ．
    （3）图2是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置．为了防止副反应的进行，工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用阳离子交换膜隔开（如图3），原料饱和食盐水应从
     
    处加入（填字母“A”或“B”）．阳离子交换膜只允许
     
    离子通过．若采用无隔膜电解食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，则电解过程的总反应化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）
    A、电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁
    B、电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
    C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
    D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池．
    （1）阳极反应式是：
     
    ，阴极反应式是：
     
    ；
    （2）在化学反应中发生的能量转变形式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲烷和氧气的混合气体，测得在标准状况下的密度为1.25g/L，求这混合气体中甲烷和氧气的质量比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共8.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 3.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的液度为（　　）
    A、0.5 mol/L
    B、1.0 mol/L
    C、1.5 mol/L
    D、2.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解200mLCuSO4溶液．通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体（已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解），则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为（　　）
    A、0.04 mol?L-1   1
    B、0.02 mol?L-1   2
    C、0.03 mol?L-1   5
    D、0.05mol?L-1   1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液
    B、NaHSO4、NH3、Cu2（OH）2CO3分别属于酸、碱、盐
    C、SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性
    D、HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化

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