Question

有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：
（1）混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）设混合气体中CO₂的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据m=nM计算各自质量；
（2）氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合（1）计算可知CO的物质的量，根据N=nN_A计算CO分子数目．

解答： 解：（1）设混合气体中CO₂的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量，则：

x+y=0.3 44x+28y=10.8

解得x=0.15，y=0.15
故m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，
m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，
答：混合气体中二氧化碳为6.6g，一氧化碳为4.2g；
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为0.15mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²²，
答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×10²²．

点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．