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    如图：纵坐标表示可燃气体A、B、C（C是A和B的混合物）的体积，横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为（　　）
    A、VA：VB=1：1
    B、VA：VB=1：2
    C、VA：VB=2：1
    D、VA：VB为任意比
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：十字交叉法
    分析：由图象可以看出：A和氧气反应的体积之比为2：1，B和氧气反应的体积之比为1：2，而C和氧气反应的体积之比为1：1，设混合物中含A的体积为x L，B的体积为y L，表示出各自消耗氧气的体积，根据C曲线表示出消耗氧气总体积，再利用消耗氧气等式关系解答．
    解答： 解：由图象可以看出：A和氧气反应的体积之比为2：1，B和氧气反应的体积之比为1：2，而C和氧气反应的体积之比为1：1，
    设：混合物中含A的体积为x L，则消耗氧气为0.5x L，B的体积为y L，则消耗氧气为2y L，则混合后耗氧气的体积为（ 0.5x+2y）L，即：x+y=0.5x+2y，整理得x：y=2：1．
    故选C．
    点评：本题考查学生对图象的分析和理解能力、混合物计算等，难度不大，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A、该分散系能产生丁达尔效应
    B、该分散质颗粒能透过滤纸
    C、该分散质颗粒能透过半透膜
    D、该分散质颗粒能发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、石英溶于氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C、铁粉与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是（　　）
    A、乙烯水化：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    B、葡萄糖发酵：C6H12O6 
    酒化酶
     2CH3CH2OH+2CO2↑
    C、溴乙烷水解：CH3CH2Br+H2O
    NaoH
    △
    NaOHCH3CH2OH+HBr
    D、丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3+H2O
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2OH+CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L，含NaOH的质量
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题
    碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g．
    则生成的气体可能含
     
    ，
     
    ．
    求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？
    （2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定体积的CO2通入到50mL某浓度的NaOH溶液中，得到溶液甲．为了测定其溶液甲的成分，向该溶液甲中加入1mol/L的盐酸，所加入的盐酸与产生CO2的体积（标况）的关系如图所示：
    （1）写出AB段发生的离子方程式
     
    ．
    （2）当加入25mL盐酸时，产生的CO2的体积为
     
     L（标况）．
    （3）溶液甲中所含的溶质是
     
    ．
    （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标．研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物．这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物．因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题．

    （1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图1所示，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3．写出OH与NO反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）如图2所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2．阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生．则该电解装置阳极反应为：
     
    ．
    （3）阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体并使其转化为N2，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应率的影响，在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
     
    ．
    （2）实验①和②的目的是
     
    ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是
     
    ．
    （4）根据上述探究写出H2O2在适宜催化剂作用下分解的化学方程式
     
    ．

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