【题目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：
已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④ 
。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为______________。
(2)由B生成C的化学方程式为________________________________________。
(3)由E和F生成G的反应类型为__________，G的化学名称为_____________。
(4)由D和H生成PPG的化学方程式为 ___________________________________。
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构)：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应,其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_________写结构简式)：D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___________(填标号)。a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
【答案】
加成反应 3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛) 
5 
c
【解析】
烃A的相对分子质量为70，由
=5…10，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为
；A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为
，B发生消去反应生成C为
，化合物C的分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（
），据此分析解答。
烃A的相对分子质量为70，由=5…10，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（）；
（1）通过以上分析知，A的结构简式为；
（2）由B生成C的化学方程式为：
；
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G为HOCH2CH2CHO，化学名称为3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛)；
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为：
；
（5）D为HOOC（CH2）3COOH，它的同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含-COOH，②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有醛基、羧基，D中共5个C，则C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是
；
D的所有同分异构体组成相同，由元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，质谱仪能用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变为带正电荷的分子离子和碎片离子，同分异构体得到的碎片不同。答案选c。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)①和②两种元素的非金属性强弱关系是：①________②(填“＞”或“＜”)。
(2)③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”) 。
(3)元素②和⑤组成的化合物属于_________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(4)工业上冶炼元素④所形成的单质，其相关反应的化学方程式为_________________________。
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【题目】下列各组物质：(用序号填空)
① O2和O3 ； ②12C 与14C； ③ CH3 (CH2) 3 CH3和
④
和
;
(1)互为同位素的是_______ ；(2)互为同素异形体的是________；
(3)互为同分异构体的是________；(4)属于同一物质的是________。
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【题目】某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是
A.电解液应选择可传递Li＋的水溶液
B.充电时，应将锂电极与电源正极相连
C.放电时，空气电极上发生的电极反应为 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2
D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g
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【题目】锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Zn电极是该电池的正极
B.Zn电极的电极反应：Zn+H2O－2e=ZnO+2H+
C.OH向石墨电极移动
D.标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子
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【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 2.55 | 3.85 | 4.59 |
生成气体体积/L | 2.80 | 3.36 | 3.36 |
试回答：
(1)盐酸的物质的量浓度为________。（保留三位有效数字）
(2)合金中镁铝的物质的量之比_______。
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【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A. y轴表示的可能是第一电离能
B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数
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【题目】I.在空气中泄漏的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。
（1）写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。________________
（2）钠原子核外有________种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。____________
（3）H2O比H2S稳定，请用分子结构的知识简述其理由。______________________
II.一定温度下，固定容积的密闭容器中反生下列反应：2C(s)＋2SO2(g) 
S2(g)＋2CO2(g)，反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：
（4）该反应平衡常数表达式为K=________
（5）0～20min化学反应速率表示v(SO2)=________；建立平衡过程中，混合气体的密度________（选填“增大”、“减小”或“不变”）简述其原因。___________________________
（6）30min时改变外界条件，使v(正)________v(逆)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③
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