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    【题目】锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是

    A.Zn电极是该电池的正极

    B.Zn电极的电极反应：Zn+H2O－2e=ZnO+2H+

    C.OH向石墨电极移动

    D.标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子

    【答案】D

    【解析】

    A．氧气得电子发生还原反应，石墨电极是正极，锌是负极，故A错误；
    B．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故B错误；
    C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故C错误；
    D．正极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，所以标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子，故D正确；
    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】乙烯、乙酸、乙醇是重要的有机化合物。请根据题意填空：

    (1)在工业上，可以用________(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平。

    (2)乙酸的官能团的名称为____________________。

    (3)请写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：__________________________________。

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    【题目】香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )

    ①分子式为C10H9O3 ②能与溴水发生取代反应③能与溴水发生加成反应 ④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

    A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

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    【题目】按要求填空

    Ⅰ(1)萘的结构式为，它的二氯代物有______种。

    (2)立方烷的六氯代物有______种。

    Ⅱ根据下列有机化合物的官能团，写出下列反应的方程式。

    (1)A 发生银镜反应___________________________________________________________

    (2) B与足量的碳酸钠溶液反应_____________________________________

    (3)C在足量的氢氧化钠水溶液中反应__________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图示的反应。

    试写出： (1) 化合物A的结构简式________________ 。A→E反应的基本类型_____________。

    (2)A自身在不同条件下可以形成不同的酯，其结构简式按相对分子质量由小到大依次是___________、_____________、_____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

    ④ 。

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为______________。

    (2)由B生成C的化学方程式为________________________________________。

    (3)由E和F生成G的反应类型为__________，G的化学名称为_____________。

    (4)由D和H生成PPG的化学方程式为 ___________________________________。

    (5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构)：

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应,其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_________写结构简式)：D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___________(填标号)。a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；B元素最高正价与最低负价之和为2；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题：

    （1）E在元素周期表中的位置为_________；B单质的电子式为_________（用元素符号表示）。

    （2）元素A、C可形成A2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为_________（填字母）。

    a．仅有离子键b．仅有共价键c．既有离子键又有共价键

    （3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_________。（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是_________。

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    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    （i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48kJ

    （ii）I2(s)＋H2(g)=2HI(g)－26.48kJ

    下列判断正确的是

    A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

    B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

    C.反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定

    D.反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 3g 3He含有的中子数为1NA

    B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

    C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

    D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

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